Qual è la forma delle molecole?
Possiamo farcene un’idea utilizzando dei palloncini. Come? Ora vediamo:
1. Scriviamo la formula chimica (f. bruta).
2. Disegnamo la formula di struttura, a partire dai simboli di Lewis.
3. Contiamo il numero di zone negative attorno all’atomo centrale
4. Annodavamo tanti palloncini quante sono le zone negative: palloncini grandi per i legami, palloncini piccoli per i doppietti non condivisi
5. Guardiamo quindi la forma delle molecole, e le sue simmetrie.
Qui sotto un bellissimo video, in cui si utilizzano i palloncini, proprio come facciamo noi! Vengono anche presentate molecole con più di quattro legami.
Il modello di riferimento è la teoria VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion: la repulsione tra i doppietti del guscio di valenza è responsabile della forma della molecola.
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